Цвет серебра химия


Физические и химические свойства драгоценного металла серебра

Серебро относится к числу редких элементов, которые образуют группу драгоценных или благородных металлов. К этой группе так же относится золото, платина и пять металлов платиновой группы.

Как и все благородные металлы, серебро в обычных условиях не подвержено воздействию воздуха, воды, а так же каких-либо других факторов, которые обычно приводят к быстрой коррозии и окислению «обычных» металлов. Кроме того, серебро достаточно редко встречается в земной коре и обладает еще рядом замечательных свойств, что относит его к разряду драгоценных металлов.

Физические свойства серебра

Чистое серебро представляет собой довольно тяжелый, блестящий металл  белого цвета. По высказыванию Д.И. Менделеева в учебнике «Основы химии», серебро обладает наиболее «чистым» белым цветом среди всех металлов.

Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал. Наиболее древнее из обнаруженных зеркал было изготовлено из отполированного серебра около 5 тысяч лет назад. Стоили серебряные зеркала очень дорого и, естественно, позволить себе обладать ими могли только очень богатые люди. Более привычные нам стеклянные зеркала появились лишь около 600 лет назад.

Серебро является довольно тяжелым металлом, его плотность составляет 10,5 г/см3. Оно почти в два раза легче золота (19,32 г/см3), немного легче свинца (11,3 г/см3), но тяжелее меди (8,96 г/см3) и железа (7,87 г/см3).

Серебро обладает наибольшей теплопроводностью среди металлов. Поэтому следует аккуратно использовать серебряные столовые приборы с горячими блюдами. К примеру, серебряная чайная ложка в чашке с очень горячим чаем мгновенно нагревается и может даже стать причиной ожога.

Одним из главных свойств серебра является его уникальная  электрическая проводимость. При температуре +20°С оно обладает наибольшей электропроводностью среди всех элементов.

Серебро плавится при температуре 961°С, которая является наименьшей среди всех драгоценных металлов. Поэтому серебро, как и золото с температурой плавления в 1063°С, люди научили обрабатывать плавкой с незапамятных времен. Температуры горения угля для этого было вполне достаточно.

Чистое серебро очень мягкий, ковкий и пластичный металл. По мягкости и ковкости серебро немного уступает золоту, но по пластичности (то есть способности менять форму под воздействием нагрузки не разрушаясь) превосходит золото. Эти качества обусловливают широкое применение серебра для изготовления ювелирных украшений.

Химические свойства серебра

Как и все благородные металлы, серебро является инертным металлом и в природе практически не вступает во взаимодействие с другими веществами. Однако, в ряду драгоценных металлов, серебро является наиболее реакционноспособным.

Серебро растворяется в азотной кислоте, в горячей концентрированной серной кислоте. В отличие от золота и платины, серебро не растворяется в царской водке из-за образования на поверхности металла защитной пленки из хлорида серебра.

Серебро легко растворяется в ртути, образуя амальгаму.

На что реагирует серебро в быту?

Наибольшее значение в быту имеет крайняя чувствительность серебра к воздействию сероводорода.  Даже минимального его количества достаточно для образования на поверхности металла сульфида серебра.  Обычно, именно соединения серы являются причиной потемнения серебряных изделий. Вокруг нас существует множество источников сероводорода, от продуктов питания до строительных материалов. Обоняние человека не может улавливать его минимальные концентрации (которые абсолютно безвредны), а серебро реагирует. Кроме того, соединения серы входят в состав пота и выделений кожных желез, поэтому серебро при ношении на теле обычно со временем темнеет, что является вполне нормальным явлением.

Серебро легко вступает в реакцию с галогенами, в частности с йодом, поэтому следует избегать контакта серебра с раствором йода, часто используемым в домашних условиях.

Серебро при нагревании хорошо адсорбирует газы — кислород, водород, аргон и другие. К примеру, твердое серебро может поглотить до 5 объемов О2 на 1 объем металла, а в жидком виде поглощает до 22 объемов О2. При застывании жидкого серебра может происходить любопытное явление — через верхнюю застывшую корку будет прорываться выделяющийся кислород, увлекая за собой частички расплавленного металла. В итоге образуется небольшой серебряный вулканчик.

Необычные соединения серебра

Поскольку из драгоценных металлов серебро обладает наибольшей способностью вступать в реакции, в настоящее время известно достаточно много различных соединений этого металла. Некоторые из них обладают весьма необычными свойствами. К примеру, йодид серебра AgI даже в минимальных количествах приводит к образованию очагов конденсации влаги в облаках, мгновенно вызывая выпадение дождя. Конденсацию образуют уже мельчайшие частицы AgI, поэтому для «разгона» дождевых облаков на значительной территории расходуется всего несколько грамм серебра и данный метод управления погодой экономически себя вполне оправдывает.

ВСЕ ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ: КАТАЛОГ | ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ — СПРАВОЧНИК | СЕРЕБРО — КАТАЛОГ

Всё о золоте | Все о серебре | Все о платине | Все о палладии

Серебряные сплавы и пробы | Мировые запасы серебра. Добыча серебра в мире

Поделитесь статьей с друзьями

Работы дизайнеров из каталога ЮВЕЛИРУМ

Серебро. Описание, свойства, происхождение и применение металла- Mineralpro.ru

Самородок серебра

Серебро — Ag, минерал класса самородных элементов, кристаллизуется в кубической сингонии, кубически-гексоктаэдрический вид симметрии. Встречается в аргенитах (сульфид) и роговом серебре (хлорид серебра), добывается также как побочный товар очистки купрума и свинца. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру.

  1. Структура
  2. Свойства
  3. Запасы и добыча
  4. Происхождение
  5. Применение
  6. Классификация
  7. Физические свойства
  8. Оптические свойства
  9. Кристаллографические свойства

СТРУКТУРА


Кристаллическая структура серебра

Сингония кубическая; гексаоктаэдрический в. с. ЗL44L636L29РС. Кристаллическая структура. Гранецентрированный куб. Облик кристаллов. Правильно образованные кристаллы очень редки. Встречающиеся формы: {100}, {111}. Двойники по (111). Агрегаты. Встречается иногда в виде типичных “вязаных” перистых дендритов, тонких неправильных пластин и листочков. Характерны также моховидные, волосовидные и проводочные формы. Наиболее распространены зерна неправильной формы и более крупные сплошные скопления – самородки.

СВОЙСТВА


Слитки серебра

Цвет серебряно-белый, часто с жёлтой, коричневой или черной побежалостью. Серебро с поверхности довольно быстро окисляется на воздухе и тем быстрее, чем больше примесей оно содержит, при этом цвет поверхности изменяется до чёрного с отливом различных оттенков. Блеск металлический до матового, цвет черты серебряно-белый, блестящий. Твердость 2,5 —3. Плотность 9,6 —12. Спайность отсутствует, излом раковистый. Весьма пластичное, гибкое, ковкое. Обладает максимальной среди металлов тепло- и электропроводностью. Является диамагнетиком. Под паяльной трубкой легко плавится. С НСI реагирует, образуя белый творожистый осадок (АgCl). Реакция с Н 2S дает чёрное окрашивание.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА


Серебро на акантите, 2.3 x 1.8 x 1.1 см, Перу, шахта Учукчакуа

По СССР крупные месторождения не известны. Самородки серебра в прежнее время находили в Турьинских рудниках на Северном Урале, в ряде свинцово-цинковых месторождений Алтая, Казахстана, Восточной Сибири и в других местах.
Из иностранных месторождений большой известностью пользовались месторождения: Конгсберг(Норвегия), где самородное серебро встречалось до глубины 900 м, Кобальт(Канада), Шнееберг(Германия).
Добыча серебросодержащих руд может производиться подземным или открытым способом. Сначала при помощи специальных приборов геологоразведчики проверяют шахты под землей на предмет содержания полезных ископаемых и драгоценных металлов. После обнаружения богатых серебром участков в соответствующих местах делают отверстия, в которые закладывают взрывчатку. Поднятые взрывом на поверхность шахты осколки серебросодержащей руды измельчают промышленным способом. Из руды драгоценный металл извлекают методами амальгации и цианирования.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ


Серебро, ширина 1 см, Марокко, шахта Имитер

Образование самородного серебра в природе во многом аналогично образованию меди. Оно вместе с другими серебросодержащими минералами встречается в гидротермальных жильных месторождениях в ассоциации с аргентитом (Ag2S) и кальцитом (месторождение Конгсберг в Норвегии), иногда в ассоциации со сложными сернистыми, мышьяковистыми, сурьмянистыми соединениями разных металлов, в том числе никеля и кобальта.
В экзогенных условиях оно, так же как и самородная медь, встречается в зонах окисления месторождений сернистых и мышьяково-сурьмянистых руд, являясь продуктом их разложения и восстановления из поверхностных растворов различными органическими соединениями. Образующееся в этих условиях самородное серебро нередко имеет вид дендритов, пластинок, моховидных, проволочных, волосовидных форм и др. Экспериментально доказано, что тончайшие нитевидные и дендритовые образования, иногда в виде красивых узоров, образуются на кусочках угля из раствора, особенно в присутствии растворимых органических соединений.
В поверхностных условиях самородное серебро менее устойчиво, чем золото. Оно часто покрывается пленками и примазками черного цвета. В местностях с жарким, сухим климатом с поверхности нередко переходит в устойчивые галоидные соединения (AgCl и др.).

ПРИМЕНЕНИЕ


Серебряные монеты

Серебро применяется главным образом в сплавах с медью для выделки серебряных изделий, монет и др. Чистое серебро употребляется для филигранных работ, изготовления тиглей для плавления щелочей, для серебрения, для получения химических соединений и других целей. Главная масса серебра (около 80%) добывается не в самородном виде, а в качестве побочного продукта из богатых серебром свинцово-цинковых, золотых и медных месторождений.
Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.


Серебро (англ. Silver) – Ag

КЛАССИФИКАЦИЯ


Hey’s CIM Ref1.2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Интересные статьи:

Серебро

| Факты, свойства и использование

серебряный самородок

Просмотреть все материалы

Похожие темы:
химический элемент обработка серебра золото изделия из серебра серебрение

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

серебро (Ag) , химический элемент, белый блестящий металл, ценимый за свою декоративную красоту и электропроводность. Серебро находится в группе 11 (Ib) и периоде 5 периодической таблицы, между медью (период 4) и золотом (период 6), а его физические и химические свойства занимают промежуточное положение между этими двумя металлами.

902 электронная конфигурация0029
Element Properties
atomic number 47
atomic weight 107.868
melting point 960.8 °C (1,861.4 °F)
boiling point 2,212 ° C (4014 °F)
удельный вес 10,5 (20 °C [68 °F])
степени окисления +1, +2, +3 [Kr]4 d 10 5 s 1

называются драгоценными металлами. Из-за своей сравнительной редкости, ярко-белого цвета, ковкости, пластичности и стойкости к атмосферному окислению серебро уже давно используется в производстве монет, украшений и ювелирных изделий.

Серебро обладает самой высокой из всех известных металлов электро- и теплопроводностью и используется при изготовлении печатных электрических схем и в качестве осажденного из паровой фазы покрытия для электронных проводников; он также легирован такими элементами, как никель или палладий, для использования в электрических контактах. Серебро также находит применение в качестве катализатора благодаря своей уникальной способности превращать этилен в оксид этилена, который является предшественником многих органических соединений. Серебро — один из самых благородных, то есть наименее химически активных переходных элементов.

Серебряные украшения и украшения были найдены в царских гробницах, датируемых 4000 г. до н.э. Вполне вероятно, что и золото, и серебро использовались в качестве денег к 800 г. до н. э. во всех странах между Индом и Нилом.

Серебро широко распространено в природе, но его общее количество довольно мало по сравнению с другими металлами; металл составляет 0,05 части на миллион земной коры. Практически все сульфиды свинца, меди и цинка содержат некоторое количество серебра. Серебросодержащие руды могут содержать количество серебра от следов до нескольких тысяч тройских унций на тонну эвердупуа, или около 10 процентов.

В отличие от золота, серебро присутствует во многих природных минералах. Для серебра более важными коммерческими месторождениями являются такие соединения, как минералы тетраэдрит и аргентит (сульфид серебра, Ag 2 S), которые обычно связаны с другими сульфидами, такими как сульфиды свинца и меди, а также с некоторыми другими сульфидами, некоторые из которых также содержат сурьму. Серебро обычно встречается в свинцовых рудах, медных рудах и рудах арсенида кобальта, а также часто связано с золотом в природе. Большая часть серебра получается как побочный продукт из руд, которые добываются и обрабатываются для получения этих других металлов. Месторождения самородного (химически свободного или несвязанного) серебра также имеют промышленное значение.

Поскольку большинство руд, содержащих серебро, также содержат такие важные металлы, как свинец, медь или цинк или их комбинацию, серебросодержащая фракция этих руд часто извлекается как побочный продукт производства меди и свинца. . Затем из сырой фракции извлекают чистое серебро путем плавки в сочетании с огневым или электрорафинированием. (Для получения информации о восстановлении и аффинаже серебра см. обработка серебра.)

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Серебряный
страна добыча на руднике в 2016 г. (метрические тонны)* % мировой добычи полезных ископаемых доказанные запасы 2016 г. (метрические тонны)* % мировых доказанных запасов**
*Оценить.
** Включая серебро, получаемое из руд цветных металлов.
*** Детали не добавляются к общему количеству из-за округления.
Источник: Министерство внутренних дел США, Сводные данные о минеральном сырье, 2017 г.
Мексика 5600 20,7 37000 6,5
Перу 4100 15.2 120 000 21.1
Китай 3600 13.3 39000 6,8
Чили 1500 5. 6 77000 13,5
Австралия 1400 5.2 89000 15,6
Польша 1400 5.2 85 000 14,9
Россия 1400 5.2 20 000 3,5
Боливия 1300 4,8 22000 3,9
Соединенные Штаты 1100 4. 1 25000 4.4
другие страны 5400 20 57000 10
мировой итог 27000 100*** 570 000 100***

Исторически сложилось так, что серебро в основном использовалось в денежной форме в виде резервов серебряных слитков и монет. Однако к 1960-м годам спрос на серебро для промышленных целей, в частности для фотоиндустрии, превысил общий годовой мировой объем производства. В начале 21 века цифровые камеры вытеснили те, в которых использовалась пленка, но спрос на серебро в других секторах, таких как столовое серебро и изделия из серебра с покрытием, украшения, ювелирные изделия, монеты, электронные компоненты и фотогальванические элементы, продолжал оставаться важным.

Сплавы серебра с медью тверже, прочнее и легче плавятся, чем чистое серебро, и используются для ювелирных изделий и чеканки монет. Доля серебра в этих сплавах указывается в пробе, что означает количество частей серебра на тысячу сплава. Стерлинговое серебро содержит 92,5 процента серебра и 7,5 процента другого металла, обычно меди; т. е. оно имеет пробу 925. Ювелирное серебро представляет собой сплав, содержащий 80 процентов серебра и 20 процентов меди (чистота 800). Желтое золото, используемое в ювелирных изделиях, состоит из 53 процентов золота, 25 процентов серебра и 22 процентов меди. (Для рассмотрения использования серебра в декоративных и бытовых предметах, см. металлоконструкции.)

Натуральное серебро состоит из смеси двух стабильных изотопов: серебра-107 (51,839%) и серебра-109 (48,161%). Металл не реагирует с влажным воздухом или сухим кислородом, а поверхностно окисляется влажным озоном. Он быстро тускнеет при комнатной температуре из-за воздействия серы или сероводорода. В расплавленном состоянии серебро может растворять до 22-кратного объема кислорода; при затвердевании большая часть кислорода удаляется, явление, известное как выплескивание серебра. Это можно контролировать, добавляя в расплавленное серебро раскислитель, такой как древесный уголь. Серебро легко растворяется в азотной кислоте и в горячей концентрированной серной кислоте. Металл также растворяется в окисляющих кислотах и ​​в растворах, содержащих ионы цианидов, в присутствии кислорода или перекисей. Растворение в растворах цианидов связано с образованием очень стабильного дицианоаргентата [Ag(CN) 2 ] , ион.

Подобно меди, серебро имеет единственный электрон s вне завершенной оболочки d , но, несмотря на сходство электронных структур и энергий ионизации, между серебром и медью мало сходства.

Соединения

Для серебра исключительно важной степенью окисления во всей его обычной химии является состояние +1, хотя известны состояния +2 и +3.

Соединения серебра включают хлорид серебра (AgCl), бромид серебра (AgBr) и йодид серебра (AgI). Каждая из этих солей используется в фотографии. Хлорид серебра служит светочувствительным материалом в бумаге для фотопечати и, вместе с бромидом серебра, в некоторых пленках и пластинах. Йодид также используется в производстве фотобумаги и пленки, а также при засеивании облаков для искусственного вызывания дождя и в некоторых антисептиках. Все три галогенида получены из нитрата серебра (AgNO 3 ), которая является наиболее важной из неорганических солей серебра. Помимо этих других солей, нитрат серебра также является исходным материалом для производства цианида серебра, используемого в серебрении.

Редакторы Британской энциклопедии

Эта статья была недавно пересмотрена и обновлена ​​Эриком Грегерсеном.

Серебро — информация об элементе, свойства и использование

Перейти к основному содержанию

У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы получить доступ ко всем функциям сайта.

Перейти к кадмию >

Группа 11 Температура плавления 961,78°С, 1763,2°F, 1234,93 К
Период 5 Температура кипения 2162°С, 3924°F, 2435 К
Блок д Плотность (г см −3 ) 10,5
Атомный номер 47 Относительная атомная масса 107,868
Состояние при 20°C Твердый Ключевые изотопы 107 Аг
Электронная конфигурация [Кр] 4d 1 0 5s 1 Номер КАС 7440-22-4
ChemSpider ID 22394 ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры.

Символ основан на широко используемом алхимическом символе серебра. На заднем плане видна деталь из «котла Гундеструп», крупнейшего известного образца изделий из серебра железного века в Европе.

Серебро — относительно мягкий, блестящий металл. Он медленно тускнеет на воздухе, так как соединения серы вступают в реакцию с поверхностью, образуя черный сульфид серебра.

Стерлинговое серебро содержит 92,5% серебра. Остальное — медь или какой-то другой металл. Используется для изготовления украшений и серебряной посуды, где важен внешний вид.

Серебро используется для изготовления зеркал, поскольку оно является лучшим известным отражателем видимого света, хотя со временем оно тускнеет. Он также используется в стоматологических сплавах, припоях и припоях, электрических контактах и ​​батареях. Серебряные краски используются для изготовления печатных плат.

Бромид и йод серебра сыграли важную роль в истории фотографии из-за их чувствительности к свету. Даже с появлением цифровой фотографии соли серебра по-прежнему важны для создания высококачественных изображений и защиты от незаконного копирования. Светочувствительное стекло (например, фотохромные линзы) работает по тому же принципу. Он темнеет при ярком солнечном свете и становится прозрачным при слабом солнечном свете.

Серебро обладает антибактериальными свойствами, а наночастицы серебра используются в одежде для предотвращения переваривания пота бактериями и образования неприятного запаха. В кончики пальцев перчаток вплетены серебряные нити, чтобы их можно было использовать с телефонами с сенсорным экраном.

Биологическая роль серебра неизвестна. Хроническое проглатывание или вдыхание соединений серебра может привести к состоянию, известному как аргирия, которое приводит к сероватой пигментации кожи и слизистых оболочек. Серебро обладает антибактериальными свойствами и может довольно эффективно убивать низшие организмы.

Серебро встречается в несвязанном виде и в таких рудах, как аргентит и хлораргирит (роговое серебро). Однако в основном он добывается из свинцово-цинковых, медных, золотых и медно-никелевых руд как побочный продукт добычи этих металлов. Металл извлекают либо из руды, либо при электролитическом рафинировании меди. Мировое производство составляет около 20 000 тонн в год.

Элементы и история периодической таблицы

Отвалы шлака возле древних горных выработок в Турции и Греции доказывают, что добыча серебра началась около 3000 г. до н.э. Металл очищали купелированием — процессом, изобретенным халдеями, жившими на территории современного Южного Ирака. Он заключался в нагревании расплавленного металла в неглубокой чашке, над которой дул сильный поток воздуха. Это окислило другие металлы, такие как свинец и медь, оставив нетронутым только серебро.

Возвышение Афин стало возможным отчасти благодаря эксплуатации местных серебряных рудников в Лауриуме. Они действовали с 600 г. до н.э. и вплоть до римской эпохи. В средние века немецкие рудники стали основным источником серебра в Европе.

Серебро также добывалось древними цивилизациями Центральной и Южной Америки, богатые месторождения которого находятся в Перу, Боливии и Мексике.

Атомный радиус, несвязанный (Å) 2.11 Ковалентный радиус (Å) 1,36
Сродство к электрону (кДж моль −1 ) 125. 624 Электроотрицательность
(шкала Полинга)
1,93
Энергии ионизации
(кДж моль −1 )

1 ст

730,995

2 и

2072,26

3 рд

3360,58

Общие степени окисления 2, 1
Изотопы Изотоп Атомная масса Естественное изобилие (%) Период полураспада Режим распада
107 Аг 106. 905 51,839 - -
109 Аг 108.905 48.161 - -

Относительный риск предложения 6. 2
Содержание земной коры (ppm) 0,055
Скорость переработки (%) >30
Взаимозаменяемость Низкий
Концентрация продукции (%) 19
Распределение резерва (%) 23
Топ-3 производителя
  • 1) Мексика
  • 2) Перу
  • 3) Китай
Топ 3 запасных держателя
  • 1) Перу
  • 2) Польша: Чили 906:50
Политическая стабильность топ-производителя 22,6
Политическая стабильность главного держателя резерва 20,3

Удельная теплоемкость
(Дж кг -1 К -1 )
235 Модуль Юнга (ГПа) 82,7
Модуль сдвига (ГПа) 30,3 Объемный модуль (ГПа) 103,6
Давление пара
Температура (К)
400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 г. 2200 2400
Давление (Па)
- - 1,27
x 10 -7
0,000603 0,165 7,61 131 - - - -

Слушайте серебряный подкаст

Стенограмма:

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет! Добро пожаловать в химию в ее стихии. На этой неделе мы демистифицируем элемент, стоящий за фотографией, и, чтобы скрестить вашу когнитивную пальму первенства с серебром, вот Виктория Гилл.

Виктория Джилл

Его блестящий блеск был желанным с древних времен. Оно не просто редкое или драгоценное, как его более дорогой двоюродный брат, золото, но есть свидетельства того, что еще в 3000 году до нашей эры люди извлекали серебро из природных месторождений сульфида серебра в горных породах для изготовления монет и украшений. Эти монеты фактически составляют основу экономики некоторых древних средиземноморских цивилизаций. Это мягкий и податливый металл с относительно низкой температурой плавления, а это означает, что его можно ковать и формовать в форме, поэтому тот же металл, который использовался для изготовления денег, который постепенно устаревает, также может быть превращен в вазы, блюда, столовые приборы и кубки. ; посуда, которая на протяжении веков создавала демонстрацию домашнего богатства. Но поддерживать блестящую коллекцию столового серебра непросто. Металл вступает в реакцию с серой на воздухе, быстро образуя тусклый темный налет из сульфида серебра, который необходимо полировать. Так что это элемент с высокими эксплуатационными расходами; еще одна причина, по которой его всегда затмевало золото. Но те же самые химические свойства, которые запятнали его образ, позволили ему оставить еще один след в истории, позволив запечатлеть саму историю на фотографии.

В 1727 году немецкий физик Иоганн Генрих Шульце обнаружил, что паста из мела и нитрата серебра чернеет на свету. Он использовал трафареты для создания черных изображений с помощью пасты. Эта реакция, рассвет фотографии, произошла благодаря тому факту, что соли серебра чувствительны к свету. Фотон света, попадая на отрицательный анион нитрата, освобождает электрон, который в конечном итоге соединяется с положительными ионами серебра, образуя нейтральное металлическое серебро, затемняя поверхность материала. Когда в 1840 году Генри Талбот обнаружил дополнительный химический поворот, так называемое скрытое серебряное изображение, которое можно было кратковременно экспонировать на слое йодистого серебра с помощью галловой кислоты, эффект был воспринят как волшебное, дьявольское искусство. Но это мистическое развитие невидимой картины было простой реакцией редукции; галловая кислота помогает восстанавливать фотосенсибилизированные ионы серебра до металлического серебра. Голливуд никогда не мог бы существовать без химической реакции, которая дала целлулоидной пленке способность захватывать звезд и выводить их на метко названный серебряный экран.

Цифровая фотография, возможно, сегодня затмила серебряное изображение, но способность металла проводить его важную роль в эпоху цифровых технологий. Серебро используется на печатных платах и ​​в батареях, где необходима скорость проводимости, которую медь, например, не может обеспечить. Даже его самые устаревшие свойства возрождаются. Поскольку новые антибиотики иссякают, некоторые исследователи возвращаются к серебру в качестве покрытия, чтобы держать насекомых в страхе. Металл серебра токсичен для неприятных бактерий, но не для нас, и в наших телах есть даже небольшое его количество, но нам еще предстоит раскрыть секрет того, почему он там. Для меня, довольно поверхностно, это всегда был более тонкий и красивый аналог золота.

Крис Смит

Виктория Гилл раскрывает секреты элемента, который подарил нам киноэкран. В следующий раз в разделе «Химия в ее стихии» Джон Эмсли представит химическое вещество, которое в основном потеряло популярность, возможно, по уважительной причине.

Джон Эмсли

Этот вызывающий проблемы элемент разрушает озоновый слой, и одно его присутствие привело к осушению целых водоемов.

Крис Смит

И вы можете услышать, как Джон Эмсли рассказывает историю о коричневом элементе, броме, на следующей неделе в программе «Химия в ее элементах». Я Крис Смит, спасибо, что выслушали. Увидимся в следующий раз.

(Промо)

Химия в ее стихии представлена ​​вам Королевским химическим обществом и произведена thenakedscientists. com. Дополнительную информацию и другие эпизоды химии в ее стихии можно найти на нашем веб-сайте chemistryworld.org/elements.

(Конец акции)

Нажмите здесь, чтобы просмотреть видеоролики о серебре

Learn Chemistry: ваш единственный путь к сотням бесплатных учебных ресурсов по химии.

Изображения и видео Visual Elements
© Murray Robertson 1998-2017.

 

Data
W. M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 95-е издание, Интернет-версия 2015 г. , по состоянию на декабрь 2014 г.
Таблицы физических и химических констант, Kaye & Laby Online, 16-е издание, 1995 г. Версия 1.0 (2005 г.), по состоянию на декабрь 2014 г.
Дж. С. Курси, Д. Дж. Шваб, Дж. Дж. Цай и Р. А. Драгосет, Атомные веса и изотопные композиции (версия 4.1) , 2015 г., Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург, Мэриленд, по состоянию на ноябрь 2016 г.
Т. Л. Коттрелл, Прочность химических связей , Butterworth, London, 1954.

 

Использование и свойства

Джон Эмсли, Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я , Oxford University Press, New York, 2nd Edition, 2011.
Национальный ускорительный центр Томаса Джефферсона — Управление научного образования, It’s Elemental — Периодическая таблица элементов, по состоянию на декабрь 2014 г.
Периодическая таблица видео, по состоянию на декабрь 2014 г.

 

Данные о рисках поставок

Частично получено из материалов, предоставленных Британской геологической службой © NERC.

Learn more