Палладий свойства металла
Физические и химические свойства палладия
Палладий редкий, благородный металл. Входит в платиновую группу, элементы которой (наряду с золотом и серебром) относятся к драгоценным металлам. Обозначается символом Pd от латинского названия Palladium. Был обнаружен как примесь в природной платине английским ученым Вильямом Волластоном в 1803 году. Открытие палладия и получение им своего названия сопровождалось интересной историей, о которой вы можете узнать в статье «Палладий: как был открыт этот драгоценный металл». Несмотря на свои необычные свойства, палладий начал активно использоваться лишь в начале 19 века. Прорыв в применении этого металла произошел в 1970-х годах, когда палладий стал обязательным компонентом автомобильных катализаторов.
Палладий напоминает своих соседей по группе драгоценных металлов: цветом и весом он похож на серебро, химическими свойствами – на платину.
Основные свойства палладия представлены в таблице физико-химических свойств драгоценных металлов.
Физические свойства палладия
В чистом виде палладий обладает красивым серебристо-белым цветом. Как и у всех благородных металлов, его цвет не меняется со временем.
Плотность палладия составляет 12,02 г/см³. Таким образом, изделия из палладия немного тяжелее серебряных и гораздо легче золотых и платиновых того же объема.
Из всех металлов платиновой группы палладия является самым легкоплавким. Температура плавления палладия составляет 1552 °С. Тем не менее, это почти 1,5 раза выше, чем требуется для плавления золота и серебра.
Палладий в чистом виде довольно мягкий металл. Его твердость составляет 373 МПа по Бринеллю, что примерно соответствует твердости платины (392 МПа) и превосходит твердость золота и серебра (245 МПа). Твердость чистого палладия возрастает при холодной обработке ковкой или прокаткой. При отжиге твердость снова уменьшается. Чистый палладий нельзя использовать в ювелирных украшениях, они будут крайне чувствительными к механическим воздействиям.
Однако, добавление к палладию небольшого количества других металлов, особенно никеля или рутения, значительно увеличивает его твердость. К примеру, для производства ювелирных изделий в Европе и Северной Америке используется
палладий 950 пробы, т.е. украшение содержит 95% чистого палладия. Остальные 5% обычно составляет рутений или медь. В России для изготовления украшений используются сплавы палладия с серебром и никелем 500 или 850 пробы, сплав с медью 850 пробы. Износоустойчивость ювелирных изделий из палладия примерно равна платиновым и выше, чем у золотых и серебряных изделий.
Палладий является ковким и тягучим металлом. Он прекрасно поддается всем видам металлообработки. Его можно отливать в формы, сваривать, паять, гравировать и полировать. Палладий прокатывается в фольгу и вытягивается в тонкую проволоку.
Химические свойства палладия
Палладий, как и все благородные металлы, в обычных условиях в природе не вступает во взаимодействие с какими-либо веществами.
Поэтому ювелирные изделия из палладия со временем не меняют цвет и не тускнеют.
Палладий входит в состав металлов платиновой группы, которые отличаются химической инертностью. Однако, в этой группе палладий является самым активным. Он хорошо растворяется в «царской водке» (смеси концентрированной азотной и соляной кислоты), а также в горячей концентрированной серной и азотной кислоте. При комнатной температуре реагирует с хлором, бромом, йодом, при нагревании – с фтором, серой, кремнием. При нагревании на воздухе до 350-800 °С тускнеет т.к. покрывается оксидной пленкой. При дальнейшем нагревании выше 850 °С пленка разлагается и палладий вновь обретает свой цвет.
В расплавленном состоянии активно поглощает водород (до 900 объемов на 1 объем металла) и кислород. Это создает некоторые трудности при работе с палладием, поскольку может приводить к пористости и трещинам в изделии при застывании металла. По этой причине плавку палладия производят в вакуумной печи и с использованием инертных газов.
Палладий, как и другие металлы платиновой группы, является прекрасным катализатором химических реакций. Это свойство обусловило основную область применения палладия (а так же родия и платины). Около 70% всего объема добываемого палладия (35% платины и 70% родия) идет на производство автомобильных катализаторов
ВСЕ ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ: КАТАЛОГ | ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ — СПРАВОЧНИК | ДРАГОЦЕННЫЙ МЕТАЛЛ ПАЛЛАДИЙ
История палладия — как он был открыт и почему так назван | Добыча палладия в мире. Где используется палладий
Драгоценный металл золото | Драгоценный металл серебро | Драгоценный металл платина
Поделитесь статьей с друзьями
Работы дизайнеров из каталога ЮВЕЛИРУМ
Палладий
| Палладий | |
|---|---|
| Атомный номер | 46 |
| Внешний вид простого вещества | |
| Свойства атома | |
|
Атомная масса (молярная масса) |
106,42 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 137 пм |
|
Энергия ионизации (первый электрон) |
803,5(8,33) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d10 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 128 пм |
| Радиус иона | (+4e) 65 (+2e) 80 пм |
|
Электроотрицательность (по Полингу) |
2,20 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 0, +1, +2 (наиболее часто), +3, +4 (часто), +5, +6 (очень редко) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 12,02 г/см³ |
| Молярная теплоёмкость | 25,8[1]Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 71,8 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1827 K |
| Теплота плавления | 17,24 кДж/моль |
| Температура кипения | 2940 K |
| Теплота испарения | 372,4 кДж/моль |
| Молярный объём | 8,9 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки |
кубическая гранецентрированая |
| Параметры решётки | 3,890 Å |
| Отношение c/a | — |
| Температура Дебая | 274 K |
| Pd | 46 |
| 106,42 | |
| [Kr]4d10 | |
| Палладий | |
Палладий — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева, атомный номер 46. Обозначается символом Pd (лат. Palladium). Простое вещество палладий (CAS-номер: 7440-05-3) — пластичный переходный металл серебристо-белого цвета. Благородный металл платиновой группы.
История
Открыт английским химиком Вильямом Волластоном (William Hyde Wollaston) в 1803 году. Волластон выделил его из платиновой руды привезённой из Южной Америки.
Для выделения элемента Волластон растворил руду в царской водке (aqua regia) нейтрализовал кислоту раствором NaOH, затем осадил платину из раствора действием хлорида аммония NH4Cl (в осадок выпадает хлорплатинат аммония). Потом к раствору был добавлен цианид ртути, при этом образовался цианид палладия. Чистый палладий был выделен из цианида нагреванием.
Происхождение названия
Назван по имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольбертсом в 1802 году, то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь астероид назван в честь Паллады (Афины Паллады или её подруги Паллады) из древнегреческой мифологии.
Палладий — легендарное деревянное изображение Афины Паллады, упавшее с неба. Было одним из условий несокрушимости Трои. Троя пала только после того, как любимцы богини, Одиссей и Диомед, во время ночной вылазки выкрали Палладий.
Получение
Главным образом, палладий получают при переработке сульфидных руд никеля, серебра и меди.
Физические свойства
Палладий — переходный металл серебристо-белого цвета с гранецентрированной кубической решёткой типа Cu (a = 3,8902 Å; z = 2; пространственная группа Fm3m).
Палладий пластичен, микродобавки никеля, кобальта, родия или рутения улучшают механические свойства Pd, повышают твёрдость.
Основные физические и механические свойства палладия:
Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим Плотность: 12,02 (20 °C, г/см3) В особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь.
Атомная масса (в а.е.м.): 106,4
Плотность, г/см3 12,6
Температура, °С: плавления 1554; кипения ок.
2940
Теплота плавления, кал/г 37,8
Удельная теплоёмкость при 20 °C, кал/ (г.град) 0,0586
Удельное электросопротивление при 25 °C, мкОм см. 9,96
Теплопроводность, кал/(см.сек.град) 0,161
Химические свойства
Палладий не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия: Pd + 2HCl(к)+ 2Cl2= H2[PdCl6]; Pd + 2KCl + Cl2 = K2[PdCl4]; Pd + 4HNO3(к)= Pd(NO3)2↓+ 2NO2↑ + 2H2O
Применение
Катализаторы
Палладий часто применяется как катализатор, в основном в процессе гидрогенизации жиров и крекинге нефти.
Хлорид палладия используется как катализатор и для обнаружения микроколичеств угарного газа в воздухе или газовых смесях.
Очистка водорода
- так как водород очень хорошо диффундирует через палладий, палладий применяют для глубокой очистки водорода. Также, палладий способен исключительно эффективно обратимо аккумулировать водород. Для экономии дорогостоящего палладия при производстве мембран для очистки водорода и разделении изотопов водорода, разработаны сплавы его с другими металлами (наиболее эффективен и экономичен сплав палладия с иттрием).
Гальванотехника
Хлорид палладия применяется в качестве активирующего вещества при гальванической металлизации диэлектриков — в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат в электронике.
Электрические контакты
Палладий и сплавы палладия используется в электронике — для покрытий, устойчивых к действию сульфидов (преимущество перед серебром).
В частности, палладий постоянно расходуется для производства реохордов прецизионных сопротивлений высокой точности (военная и аэрокосмическая техника), в том числе в виде сплава с вольфрамом (например ПдВ-20М).
Применение в данных узлах обусловлено высокой износоустойчивостью палладия, что идеально подходит для его использования в контактных группах. К слову говоря, реохорды из палладиевой проволоки широко применялись и в аппаратуре гражданского назначения, а палладий в чистом виде применялся в контактах шаговых переключателей контрольно-самопишущих машин.
А также палладий входит в состав керамических конденсаторов, с высокими показателями температурной стабильности ёмкости.
В ювелирном деле
- в сплавах используемых в ювелирном деле (например, для получения сплава золото-палладий — т. н. «белое золото»), в целом палладий даже в незначительном количестве (1 %) способен резко изменить цвет золота в серебристо-белый. Основные сплавы палладия с серебром в ювелирном деле имеют пробу 500 и 850 (наиболее технологичны и привлекательны).
Другие применения металлического палладия
- в различных прецизионных механических инструментах
-
Палладий используется для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов.
- Из Pd и его сплавов изготовляют медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы, некоторые лекарственные средства.
(Некоторые серьёзные источники, в том числе из ФРГ, заявляют о вредности палладий-содержащих зубных протезов; приводят к нарушениям нервной системы, в том числе депрессии и аллергии.)
- Определённое количество палладия расходуется для изготовления химической аппаратуры для производства плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов, реторты).
- Покрытия из палладия применяются для нанесения на электрические контакты для предотвращения искрения.
Банк России чеканит из палладия памятные монеты в очень ограниченном количестве.
Лекарственные препараты
В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине.
Особенности экспериментальной работы
Палладий и его соединения являются катализаторами химических процессов, поэтому требуют осторожного обращения.
Другие особенности
По утверждению некоторых исследователей используется в компонентах механизма для воспроизведения холодного термоядерного синтеза.
Палладий является драгоценным металлом и в последнее время активно торгуется на биржевом (в России на РТС) и внебиржевом рынках. В некоторых странах, в том числе в России, законодательство разрешает физическим и юридическим лицам открывать в банках металлические счета в палладии.
Показатели производства и потребления
Поставки палладия в мире в 2007 году составили 267 тонн (в том числе Россия — 141 тонна, ЮАР — 86 тонн, США и Канада — 31 тонна, прочие страны — 9 тонн). Потребление палладия в 2007 году составило в автомобильной промышленности 107 тонн, в производстве электроники — 40 тонн, в химической промышленности — 12 тонн
Дополнительная информация
- Металлы платиновой группы
Палладий (Pd) – химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду
Палладий вместе с родием, рутением, осмием, иридием и платиной образуют группу элементов, называемых металлами платиновой группы (МПГ).
Палладий — блестящий серебристо-белый металл. Имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру, при обычных температурах сильно устойчив к коррозии на воздухе и к действию кислот. На него воздействуют горячие кислоты, и он растворяется в царской водке. Он образует много соединений и несколько сложных солей. Палладий обладает большой способностью поглощать водород (до 900 раз больше собственного объема).
Области применения
Из-за его коррозионной стойкости палладий в основном используется в сплавах, используемых в электрических контактах низкого напряжения. При тонком измельчении палладий образует хороший катализатор и используется для ускорения реакций гидрирования и дегидрирования.
Палладий широко используется в ювелирном деле в некоторых сплавах, называемых «белым золотом». Он может быть сплавлен с платиной или заменен на нее. Он используется в часовых подшипниках, пружинах и балансирах, а также в зеркалах научных приборов.
В 1990 году в большинстве каталитических нейтрализаторов использовалась платина для снижения выбросов выхлопных газов автомобилей, но, хотя этот металл по-прежнему важен, в настоящее время палладий является основным ингредиентом, поскольку он еще более эффективно удаляет несгоревшие и частично сгоревшие углеводороды из топлива.
Палладий в настоящее время все больше и больше используется в электроприборах, таких как широкоэкранные телевизоры, компьютеры и мобильные телефоны, в виде крошечных многослойных керамических конденсаторов, которых ежегодно производится более 400 миллиардов.
Для использования в стоматологии в сплав входит серебро, золото и медь. Соли палладия используются в гальванике.
Палладий в окружающей среде
Образцы несвязанного палладия обнаружены в Бразилии, и есть некоторые минералы, богатые палладием, но большая часть его извлекается как побочный продукт при рафинировании никеля.
Палладий встречается в виде свободного металла, связанного с платиной и другими металлами платиновой группы в Австралии, Бразилии, России, Эфиопии, Северной и Южной Америке, а также с месторождениями никеля и меди (из которых он добывается в коммерческих целях) в Канаде. и Южная Африка.
Палладий считается малотоксичным, плохо усваивается организмом при приеме внутрь.
Может вызывать раздражение кожи, глаз или дыхательных путей, сенсибилизацию кожи.
Жидкость может вызвать ожоги кожи и глаз. При проглатывании не вызывать рвоту, при сознании дать воды, молока... В случае контакта промыть глаза или кожу большим количеством воды.
Соединения палладия встречаются у большинства людей относительно редко. Все соединения палладия следует рассматривать как высокотоксичные и канцерогенные. Хлорид палладия токсичен, вреден при проглатывании, вдыхании или всасывании через кожу. Он вызывает поражение костного мозга, печени и почек у лабораторных животных. Раздражитель.
Однако ранее хлорид палладия назначался для лечения туберкулеза в дозе 0,065 г в день (примерно 1 мг/кг -1 ) без особых побочных эффектов.
Не допускать попадания материала в окружающую среду без надлежащих экологических разрешений. Палладий оказывает незначительное воздействие на окружающую среду. Он присутствует в небольших количествах в некоторых почвах, и было обнаружено, что листья деревьев содержат 0,4 промилле.
Некоторые растения, такие как водяной гиацинт, погибают от низких концентраций солей палладия, но большинство растений их переносят, хотя тесты показывают, что их рост нарушается при концентрациях выше 3 частей на миллион.
Назад к элементам периодической таблицы .
Палладий - информация об элементе, свойства и использование
Перейти к основному содержанию
У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы получить доступ ко всем функциям сайта.
Перейти к серебру >
| Группа | 10 | Температура плавления | 1554,8°С, 2830,6°F, 1828 К |
| Период | 5 | Температура кипения | 2963°С, 5365°F, 3236 К |
| Блок | г | Плотность (г см -3 ) | 12,0 |
| Атомный номер | 46 | Относительная атомная масса | 106,42 |
| Состояние при 20°C | Твердый | Ключевые изотопы | 106 палладий |
| Электронная конфигурация | [Кр] 4d 1 0 | Номер КАС | 7440-05-3 |
| ChemSpider ID | 22380 | ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры. | |
На изображении изображен астероид Паллада, в честь которого назван элемент. На заднем плане — звездные карты 20-го века.
Блестящий серебристо-белый металл, устойчивый к коррозии.
Большая часть палладия используется в каталитических нейтрализаторах автомобилей. Он также используется в ювелирных изделиях и некоторых зубных пломбах и коронках. Белое золото — это сплав золота, обесцвеченный путем сплавления с другим металлом, иногда с палладием.
Он используется в электронной промышленности в керамических конденсаторах, используемых в портативных компьютерах и мобильных телефонах. Они состоят из слоев палладия, зажатых между слоями керамики.
Мелкодисперсный палладий является хорошим катализатором и используется в реакциях гидрирования и дегидрирования. Водород легко диффундирует через нагретый палладий, что обеспечивает возможность разделения и очистки газа.
Палладий не играет известной биологической роли. Он нетоксичен.
Палладий был обнаружен в природе в несвязанном виде в Бразилии, но большая его часть содержится в сульфидных минералах, таких как браггит. Он добывается в промышленных масштабах как побочный продукт рафинирования никеля. Он также извлекается как побочный продукт рафинирования меди и цинка.
Элементы и история периодической таблицы
Еще в 1700 году горняки в Бразилии знали о металле, который они называли ouro podre , «бесполезное золото», который представляет собой самородный сплав палладия и золота. Однако не из нее был впервые извлечен палладий, а из платины, и это было достигнуто в 1803 году Уильямом Волластоном. Он заметил, что когда он растворял обычную платину в царской водке (азотная кислота + соляная кислота), не вся она переходила в раствор.
Остался осадок, из которого он в итоге извлек палладий. Он не объявил о своем открытии, но выставил новый металл на продажу как «новое серебро».
Ричард Ченевикс купил несколько штук, исследовал их и объявил, что это сплав ртути и платины. В феврале 1805 г. Волластон объявил себя его первооткрывателем и дал полное и убедительное описание металла и его свойств.
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2.10 | Ковалентный радиус (Å) | 1.30 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 54. 225 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 2.20 |
| Энергии ионизации (кДж моль -1 ) | 1 ст 804.389 2 -й 1874,71 3 рд 3177,26 | ||
| Общие степени окисления | 4, 2 , 0 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 102 палладий | 101. 906 | 1,02 | - | - | |
| 104 палладий | 103.904 | 11.14 | - | - | |
| 105 палладий | 104. 905 | 22.33 | - | - | |
| 106 палладий | 105.903 | 27.33 | - | - | |
| 108 палладий | 107. 904 | 26.46 | - | - | |
| 110 палладий | 109.905 | 11,72 | - | - | |
|
|
6
| Удельная теплоемкость (Дж кг -1 К -1 ) | 244 | Модуль Юнга (ГПа) | 46 | |||||||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | 18 | Объемный модуль (ГПа) | 33 | |||||||||||
| Давление пара | ||||||||||||||
| Температура (К) |
| |||||||||||||
| Давление (Па) |
| |||||||||||||
27 | Слушайте подкаст Палладиум |
| Стенограмма: (Промо) Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества. (Конец акции) Мира Сентилингам На этой неделе элемент, об открытии которого было объявлено очень уникальным способом. Итак, чтобы подробнее объяснить открытие и химию палладия, вот Саймон Коттон. Саймон Коттон Первые 5 лет своей жизни я жил в торговом городке Норфолк, родине первооткрывателя палладия Уильяма Хайда Волластона. Когда он выделил этот металл в 1802 году, он сделал нечто совершенно уникальное. Вместо того, чтобы объявить об этом в авторитетном научном журнале, он описал его свойства в анонимной листовке, выставленной в витрине магазина на Джеррард-стрит, Сохо, в апреле 1803 г. Под названием «ПАЛЛАДИЙ; ИЛИ, НОВОЕ СЕРЕБРО», в этой рекламной листовке описывались свойства нового элемента, его плотность и некоторые химические свойства, а в заключение сообщалось, что он продается только в этом магазине «В образцах за пять шиллингов, полгини и одну гинею». Никто не смог опровергнуть утверждение Волластона о новом элементе, но только в 1805 году он опубликовал свое открытие в научном журнале. Палладий — замечательный металл, не в последнюю очередь потому, что он поглощает более 900 раз больше объема газообразного водорода. Водород снова выделяется при нагревании металла, так что это может быть довольно хитрый способ взвешивания водорода. А поскольку палладий не поглощает другие газы, вы можете использовать это свойство для очистки водорода. В глубине души мы знаем, что эпоха дешевой энергии закончилась. Помимо опасений по поводу парникового эффекта и глобального потепления, запасы нефти заканчиваются, и ведутся поиски экологически чистых альтернатив, и палладий связан с наиболее спорным заявлением, которое было сделано в этой области. Жизнь на Земле зависит от солнца. Солнце производит энергию, сплавляя атомы водорода вместе для производства гелия, процесс, который требует чрезвычайно высоких температур. Когда молекулы водорода впервые вступают в контакт с палладием, они адсорбируются на поверхности, но затем диффундируют по всему металлу. В палладии, насыщенном водородом, молекулы расположены очень близко друг к другу. Флейшманн и Понс считали, что эта близость привела к возникновению реакций ядерного синтеза с выработкой энергии. За последние двадцать лет никто не смог воспроизвести это, и реакция перешла в область Науки Вуду. Однако палладий действительно используется в «зеленой» энергетике в качестве катализатора в водородных топливных элементах. Палладий является одним из металлов, которые начинают использоваться в топливных элементах для питания множества вещей, включая автомобили и автобусы. Палладий также широко используется в каталитических реакциях в промышленности, например, при гидрировании ненасыщенных углеводородов, а также в ювелирных изделиях, зубных пломбах и коронках. Но в основном палладий, наряду с родием и платиной, используется в трехкомпонентных каталитических нейтрализаторах выхлопных систем автомобилей. В необработанном виде выхлопные газы автомобилей содержат несколько нежелательных газов, и задача каталитических нейтрализаторов состоит в их устранении. Их называют трехходовыми преобразователями, так как они снижают три вида вредных выбросов. Преобразование токсичного монооксида углерода в диоксид углерода; углеводороды несгоревшего топлива на углекислый газ и воду; и токсичные оксиды азота (которые могут способствовать образованию смога и кислотных дождей) в безвредный газообразный азот. Итак, это палладий — металл со скромным происхождением, который сейчас играет важную роль в промышленном катализе, питании и очистке наших транспортных средств и даже иногда появляется в наших шкатулках для драгоценностей и даже во рту. Мира Сентилингам Настоящий катализатор, этот палладий! Обеспечение энергией в топливных элементах, защита окружающей среды с помощью каталитических нейтрализаторов и эстетическое удовольствие в ювелирных изделиях и даже в стоматологии. Это был Саймон Коттон из школы Аппингем в Великобритании, занимавшийся химией палладия. На следующей неделе элемент, который точно нельзя назвать скучным. Louise Natrajan Существует известная цитата о лантаноидах Пиментеля и Спратли из их книги Understanding Chemistry, опубликованной в 1971 году: «Лантан имеет только одну важную степень окисления в водном растворе, состояние +3. За некоторыми исключениями, это рассказывает всю скучную историю об остальных 14 элементах». Если вы слушали какие-либо другие подкасты из серии лантаноидов, я надеюсь, вы согласитесь, что это далеко не так. Мира Сентилингам А Луиза Натраджан раскроет истинную - захватывающую - природу иттербия, которая делает его одним из исключений, на следующей неделе Химия в своей стихии. До тех пор, я Мира Сентилингем, и спасибо, что выслушали. (Promo) Химия в ее стихии представлена вам Королевским химическим обществом и подготовлена thenakedscientists.com. Дополнительную информацию и другие эпизоды химии в ее стихии можно найти на нашем веб-сайте chemistryworld.org/elements. (Конец акции) |
каждый.' 
23 марта 1989 г. двое ученых из США, Мартин Флейшманн и Стэнли Понс, сообщили о результатах электролиза тяжелой воды при комнатной температуре с использованием платинового анода и палладиевого катода. Они утверждали, что произвели избыточную энергию, и предположили, что она возникла в результате реакций ядерного синтеза. Это рассматривалось как источник дешевой энергии, возможно, решающий мировые энергетические проблемы. 
В то время как наиболее распространенной степенью окисления лантаноидов действительно является степень валентности +3, иттербий, последний и самый маленький из лантаноидов или редкоземельных элементов в ряду, является одним из исключений, о которых говорили Пиментель и Спратли.
Нажмите здесь, чтобы просмотреть видеоролики о палладии
Learn Chemistry: ваш единственный путь к сотням бесплатных учебных ресурсов по химии.
Изображения и видео Visual Elements
© Мюррей Робертсон, 1998-2017.
W.M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 95th Edition, Internet Version 2015, по состоянию на декабрь 2014 г.
Дж. С. Курси, Д. Дж. Шваб, Дж. Дж. Цай и Р. А. Драгосет, Атомные массы и изотопные композиции (версия 4.1) , 2015 г., Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсберг, Мэриленд, по состоянию на ноябрь 2016 г.
TL Cottrell, The Strengths of Chemical Bonds , Butterworth, London, 1954.
Использование и свойства
John Emsley, Nature's Building Blocks: An AZ Guide to the Elements , Oxford University Press, New York, 2nd, New York, 2nd.
Последние комментарии: